《二氧化碳制取的研究》教学设计
| [日期：2019-10-29] | 作者：化学组 次浏览 | [字体：大 中 小] |
一、教学目标：
1、知识与技能
① 掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、装置的选取、操作步骤，检验、验满及收集。
② 初步懂得所选药品、装置的原因。
③ 提高和锻炼学生收集加工简单信息的能力，分析解决问题的能力。
2、过程与方法
初步学会气体制取的过程和方法；学会通过学生实验、讨论、阅读、实验方案等探究式学习，从“发现问题----提出假设---设计实验---分析解释收集到的信息---得出结论”整个参与过程中，充分让学生认识体会过程性的学习，使学生逐渐形成科学的学习方法。
3、情感态度价值观
① 继续提高学生学习化学的好奇心和探究的欲望，激发和发展学生学习化学的兴趣。
② 通过探究活动，培养学生求实、创新、严谨、合作的科学品质，集体协作的团队精神。
二、教学重点
1、药品选用、发生装置和收集装置的设计选择、 操作步骤顺序
2、二氧化碳的检验、验满
3、氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较
三、教学难点：探究实验室中制取CO2的装置，并制取CO2。
四、课时安排 ：1课时
教学过程设计：
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教学过程
发生装置的确定取决于两个条件： （1） 反应物状态（固—固、固—液） （2） 反应条件（加热、不加热）
⑶ 收集装置的确定 排气法
讲解并板书： 一、二氧化碳的实验室制法 1、实验药品：固体药品：石灰石和大理石 液体药品：稀盐酸 2、反应原理：CaCO3+2HC l=== CaCl2+H2O+CO2↑(重点) 注意：（1）不能用H2SO4代替盐酸，因为 CaCO3+ H2SO4 === CaSO4 +H2O+CO2↑生成的CaSO4微溶于水，覆盖在碳酸钙表面，阻止了碳酸钙与酸接触，使反应难以进行。 （2）不能用Na2CO3代替大理石，因为碳酸钠粉末，反应速率太快，不便于控制。
４、收集方法 二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集 二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集 ５、验满：二氧化碳不支持燃烧，将燃着的木条靠近集气瓶口，如果木条的火焰熄灭，则证明收集的二氧化碳已满。 ６、二氧化碳的工业制法
CaCO3 === CaO＋CO２↑ ７、实验步骤 （１）检查装置气密性 （２）装入大理石、塞紧塞子、发生装置内导管刚露出塞子即可 （３）把反应装置固定好 （４）把长颈漏斗加入稀盐酸至浸没漏斗下端，液封 （５）收集气体，到期不思念一定要插入集气瓶底部 （６）检验是否集满 拓展：碳酸根离子的检验：含有碳酸根化合物的样品，加入稀盐酸，将产生的气体通入到澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明样品中有碳酸根离子。 课堂练习：１、将实验室制取二氧化碳和高锰酸钾制取氧气进行比较，下列说法正确的是（ ） Ａ、气体发生装置可能相同 Ｂ、反应条件相同 Ｃ、气体收集方式可能相同 Ｄ、反应的基本类型相同 ２、比较CO2、O2的制法
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教学拓展 |
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